Сульфат таллия(I)

Сульфат таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат таллия​(I)​
Традиционные названия	Сернокислый таллий
Хим. формула	Tl2SO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	504,83 г/моль
Плотность	6,765; 6,67 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	632; 646 °C
Энтальпия
• образования	-933,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2.70 g/100 мл (0 °C) 4.87 g/100 мл (20 °C) 18.45 g/100 мл (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7446-18-6
PubChem	24833
SMILES	[Tl+].[Tl+].[O-]S([O-])(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат таллия(I) — неорганическое соединение, соль металла таллия и серной кислоты с формулой Tl₂SO₄, бесцветные кристаллы.

Получение

• Взаимодействие разбавленной холодной серной кислоты на таллий, его оксид, гидроксид или карбонат:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Tl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Tl_2SO_4 + H_2 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2O + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Tl_2SO_4 + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Tl_2SO_4 + 2H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2CO_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Tl_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]

• Окисление сульфида таллия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2S + 2O_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ Tl_2SO_4 } }[/math]

Физические свойства

Сульфат таллия(I) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,7808 нм, b = 1,0665 нм, c = 0,5929 нм, Z = 4.

Химические свойства

• С концентрированной серной кислотой образует кислые соли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2TlHSO_4 } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2SO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl\downarrow + H_2SO_4 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2SO_4 + Ba(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlOH + BaSO_4\downarrow } }[/math]

Применение

• В качестве зооцидов (в некоторых странах запрещён из-за высокой токсичности).

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.